lunes, 4 de octubre de 2010

SOLUCIONES

SOLUTO Y DISOLVENTE

En una disolución de una sustancia en otra, la sustancia disuelta se denomina soluto. La sustancia donde se disuelveel soluto se denomina disolvente. Cuando la cantidad relativa de una sustancia en una disolución es mucho mayor que la de otra, la sustancia presente en mayor cantidad se considera generalmente como disolvente.


Existen 3 clasificaciones generales para las soluciones:

a) Insaturada: el solvente puede disolver mas cantidad de soluto.
b) Saturada: el solvente a disuelto todo el soluto que puede.
c) Sobresaturada: Es un caso inestable y el soluto probablemente precipite o bien no se disuelva en el solvente el exceso.

EXPRESION DE CONCENTRACIONES EN UNIDADES FÍSICAS

Generalmente se expresan las concetraciones de las disoluciones de la siguiente manera:
Ejemplo:
a) Por el peso del soluto por unidad de volumen de la disolución
      20 g de KCl por litro de disolución

b) Por el porcentaje de composición o sea el número de gramos de soluto por 100 gramos de disolución
       Una solución acuosa de NaCl al 10% contiene 10 gramos de NaCl por 100 gramos de disolución. 10 gramos de NaCl se mezclan con 90 gramos de agua para formar 100 gramos de disolución.

 EXPRESION DE CONCENTRACIONES EN UNIDADES QUÍMICAS

1) La molaridad (M) de una disolución es el número de moles de soluto contenidos en un litro de disolución
 
2) La formalidad (F) de una disolución es el número de pesos fórmula-gramo del soluto contenidos en un litro de disolución. Para solutos que tienen pesos moleculares definidos, la molaridad y la formalidad son lo mismo. Así, pues, una disolución 1.0 M de ácido sulfúrico es igual que una disolución 1.0 F, puesto que decir peso-fómula y peso molecular es lo mismo.

3) La normalidad (n) de una disolución es el número de pesos- equivalente-gramo del soluto contenido en un litro de disolución

4) La molalidad (m) de una disolución es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente contenido en la disolución

5) Fraccion molar de cualquier componente de una disolución se define como el número de moles de este componente dividido por el número total de moles de todos los componentes de la disolución. la suma de las fracciones molares de todos los componentes de una disolución es = 1. En una disolución de dos componentes, la fracción molar del soluto es igual a el número de moles del soluto  dividido entre el número de moles totales. Analógamente la fracción molar del disolvente es igual a el número de moles del disolvente dividido entre el número de moles totales.

¿COMO SE CALCULA?

MOLARIDAD (M)
   


NORMALIDAD (N)









MOLALIDAD (m)
  


DILUCIONES

Las escalas volumétricas de concentración son aquellas en las que la concentración se expresa en función de la cantidad de soluto por un volumen fijo de solución.  Cuando la concentración se expresa en una escala volumétrica, la cantidad de soluto contenido en un volumen determinado de la solución es igual al producto del volumen por la concentración. Así pues 

Cantidad de soluto disuelto= volumen x concentración 

Cuando se diluye una disolución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad total del soluto es constante. Por ello, dos disoluciones de concentraciones diferentes pero que contienen las mismas cantidades de soluto estarán relacionadas así del modo siguiente:

 

 Otras unidades de concentración de uso común son las siguientes:

Porcentaje peso – peso [%p/p]: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución
Porcentaje peso – volumen [% p/v]: Gramos de soluto en volumen de disolución.
Fracción molar ‘xi’: moles de cada componente en un mol de disolución.
Partes por millón ‘ppm’ y partes por billón ‘ppb’, muy usadas cuando uno se refiere a trazas.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

  •  Schaum, Daniel. Teoría y problemas de qu{imica general. Sexta edición. McGraw Hill. México 1976.  240 pp. 


  • http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/concentracion.htm

  • http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/concentracion.htm 





 

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